peredelka38.ru
Ковалентно-полярная связь – это особый тип химической связи, который образуется между атомами, когда они обменивают электроны. В ковалентно-полярной связи атомы разделяют электроны таким образом, что один атом получает отрицательный заряд, а другой атом – положительный заряд.
Если молекула обладает такой связью, то она обязательно имеет дипольный момент. Дипольный момент возникает из-за разности зарядов в молекуле. Атомы с более высокой электроотрицательностью имеют большую отрицательную часть дипольного момента, в то время как атомы с более низкой электроотрицательностью имеют большую положительную часть дипольного момента.
Одним из примеров молекул с ковалентно-полярной связью является хлорид натрия (NaCl). Хлорид натрия образует кристаллическую решетку, где атом натрия передаёт свои электроны атому хлора. Таким образом, образуется ковалентно-полярная связь между атомами натрия и хлора.
Ковалентно-полярная связь и ее характеристики
Ковалентно-полярная связь образуется между атомами, когда они делят электроны с целью достижения стабильной электронной конфигурации. В отличие от ионной связи, где электроны полностью передаются от одного атома к другому, в ковалентной связи электроны общие.
Основными характеристиками ковалентно-полярной связи являются:
1. Полярность: Ковалентная связь может быть неполярной или полярной, в зависимости от того, как электроны распределяются между атомами. В полярной связи электроны смещены ближе к одному атому, вызывая разность в электрическом заряде и образуя положительный и отрицательный полюсы.
2. Электроотрицательность: Электроотрицательность — это способность атома притягивать электроны в связи. Если разница в электроотрицательности между атомами большая, то ковалентная связь будет полярной.
3. Дипольный момент: Дипольный момент является мерой силы полярности связи. Он определяется разницей в электроотрицательности и расстоянием между атомами. Чем больше разница в электроотрицательности и чем больше расстояние, тем больше дипольный момент и сильнее полярность связи.
Ковалентно-полярная связь между атомами натрия и хлора в образовавшемся соединении NaCl является типичным примером. Атом хлора более электроотрицателен, чем атом натрия, поэтому электроны в связи более смещены к атому хлора, формируя полярную связь. Эта связь обладает значительным дипольным моментом, что делает соединение пололярным.
Ковалентная связь и понятие электроотрицательности
Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Эта величина представляет собой безразмерное число, характеризующее относительную электроотрицательность атома по сравнению с другими элементами. Наиболее широко известным и используемым шкалой электроотрицательности является шкала Полинга.
В ковалентной связи электроотрицательность атомов играет важную роль. Если разница электроотрицательностей между атомами незначительна или отсутствует, то связь между ними будет нековалентной, например, в случае связи между атомами водорода. Если же разница электроотрицательностей значительна, то образуется полярная ковалентная связь, где электроны химической связи смещаются ближе к атому с более высокой электроотрицательностью, нежели к атому с более низкой электроотрицательностью, создавая электронное неравновесие.
Такая полярность в химической связи приводит к образованию зарядов различного знака у атомов, формирующих связь. Примером полярной ковалентной связи может служить образовавшаяся между атомами натрия и хлора в результате реакции натрия с хлором, образуя хлорид натрия (NaCl). В этом случае натрий, имеющий меньшую электроотрицательность, отдаёт один электрон атому хлора, обладающему большей электроотрицательностью. Это приводит к тому, что атом натрия образует положительный ион (Na+), а хлора – отрицательный ион (Cl-), и образуется кристаллическая решетка, в которой положительные ионы натрия противотворствуют отрицательным ионам хлора.
Полярная связь и положительный и отрицательный заряды
Полярная связь в молекуле хлорида натрия (NaCl) образуется за счет разности в электроотрицательности атомов натрия и хлора. Натрий имеет электроотрицательность 0,93, а хлор – 3,16. Разница в электроотрицательности между атомами составляет 2,23, что является достаточно большим значением для образования полярной связи.
В результате полярной связи между атомами натрия и хлора образуется ионное соединение – хлорид натрия. Ионы в этом соединении притягиваются друг к другу благодаря электростатическим силам. Катионы натрия притягивают анионы хлора своим положительным зарядом, образуя кристаллическую решетку. Таким образом, между атомами натрия и хлора образуются положительный и отрицательный заряды соответственно.
Образование соединения между атомами натрия и хлора
Образование этого соединения происходит за счет передачи электрона от натрия к хлору. Натрий, имеющий один электрон во внешней оболочке, отдает этот электрон хлору, который имеет семь электронов во внешней оболочке и стремится заполнить ее до одиннадцати. В результате образуется ион натрия Na+ с положительным зарядом и ион хлора Cl- с отрицательным зарядом.
Образование полярной связи между атомами натрия и хлора обусловлено разностью электроотрицательностей этих элементов. Хлор, обладающий высокой электроотрицательностью, притягивает к себе общий электронный пар, что создает полярность связи и приводит к образованию полярного молекулярного соединения.
Хлорид натрия является основным компонентом кухонной соли, а также находит широкое применение в пищевой промышленности и в процессе очистки воды. Также, хлорид натрия используется в качестве сырья для получения других химических соединений и элементарного натрия.
Химическая реакция и перераспределение электронов
Ковалентно-полярная связь между атомами натрия и хлора происходит в результате химической реакции, во время которой происходит перераспределение электронов между этими атомами.
Атом натрия имеет один валентный электрон в своей внешней оболочке, которая стремится быть полностью заполненной. Атом хлора имеет семь валентных электронов во внешней оболочке и также стремится к полному заполнению.
В процессе реакции атом натрия отдает свой валентный электрон атому хлора, образуя таким образом ион натрия Na+ и ион хлора Cl-. Такая передача электрона происходит из-за того, что атомы стремятся достичь стабильности, имея полностью заполненные внешние оболочки. В результате обмена электронами образуется ионное соединение – хлорид натрия (NaCl).
Изменение зарядов атомов после реакции обуславливает полярность связи в образованном соединении. Атом хлора получает от атома натрия один электрон и приобретает отрицательный заряд, а атом натрия отдаёт электрон и приобретает положительный заряд. Образовавшаяся полярность позволяет электрону в соединении «проводить» электрический ток и обуславливает ряд свойств хлорида натрия, таких как растворимость в воде и кристаллическая структура.